РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 1125 Добавить в вариант

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,405 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,250

2) 0,405

3) 0,951

4) 1,440

Спрятать решение

Решение.

Схемы реакций выглядит следующим образом:

$\ChemForm Cu плюс 2H_2SO_4\reactrarrow0pt0.5 cmCuSO_4 плюс SO_2\uparrow плюс 2H_2O$

$\ChemForm3H_2SO_4 плюс 2Al\reactrarrow0pt0.5 cmAl_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс 3H_2\uparrow$

Рассчитаем n  — количество моль алюминия, вступившего в реакцию: n = m/M = 0,405/27 = 0,015 моль.

отношение n( $\ChemFormAl$ ) : n( $\ChemFormH_2$ ) = 2 : 3, следовательно:

n ( $\ChemFormH_2$ )= 0.015 · 3/2 = 0,0225 моль/л.

Тогда масса необходимой для реакции меди составит: m ( $\ChemFormCu$ ) = n · M ( $\ChemFormCu$ ) = 0,0225 (моль/л) · 64 (г/моль) = 1,440 г.

Правильный ответ указан под номером 4.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2011

Сложность: II

Спрятать решение · Помощь